Hvad skelner ethere fra kompleks

I organisk kemi er der to hovedklasser af etere: enkle og komplekse. Disse er kemiske forbindelser dannet under hydrolyse (spaltning af et vandmolekyle). Etere (de kaldes også estere) opnås ved hydrolyse af de tilsvarende alkoholer, og estere (estere) opnås med den tilsvarende alkohol og syre.

Til trods for samme navn er ethere og estere to helt forskellige klasser af forbindelser. De opnås på forskellige måder. De har forskellige kemiske egenskaber. De adskiller sig i strukturformel. Generelt er der kun nogle af de fysiske egenskaber hos de mest berømte af deres repræsentanter.

Fysiske egenskaber af estere og estere

Etere er lavopløselige i vand, lavkogende væsker, let brandbare. Ved stuetemperatur er ethere behageligt lugtende farveløse væsker.

Estrar med lav molekylvægt - let fordampe farveløse væsker lugter godt, ofte frugt eller blomster. Med en stigning i carbonkæden i acylgruppen og alkoholrester bliver deres egenskaber forskellige. Sådanne ethere er faste stoffer. Deres smeltepunkt afhænger af længden af ​​carbonradikalerne og molekylets struktur.

Struktur af ethere og estere

Begge forbindelser har en etherbinding (-O-), men i estere er den en del af en mere kompleks funktionel gruppe (-COO), hvori det første oxygenatom er bundet til carbonatomet ved en enkeltbinding (-O-) og den anden dobbelt ( = O).

Skematisk kan repræsenteres som:

  1. Ether: R - O - R1
  2. Ester: R - COO - R1

Afhængigt af radikalerne i R og R1 er ethrene opdelt i:

  1. Symmetriske ethere er dem, med hvilke alkylradikalerne er identiske, for eksempel dipropylether, diethylether, dibutylether og lignende.
  2. Asymmetriske eller blandede estere med forskellige radikaler, for eksempel ethylpropylether, methylphenylether, butylisopropyl osv.

Estere er opdelt i:

  1. Alkohol- og mineralsyreestere: sulfat (-SO3H), nitrat (-NO2) osv.
  2. Alkohol- og carboxylsyreestere, for eksempel C2H5CO-, C5H9CO-, CH3CO-, etc.

Overvej de kemiske egenskaber af estere. Etere har lav reaktivitet, og derfor bruges de ofte som opløsningsmidler. De reagerer kun under ekstreme forhold eller med stærkt reaktive forbindelser. I modsætning til estere er estere mere reaktive. De går let ind i hydrolyse, forsæbning og andre reaktioner.

ethere

Reaktion af ethere med hydrogenhalogenider:

De fleste ethere kan nedbrydes under påvirkning af brombrintesyre (HBr) for at danne alkylbromider eller ved at reagere med hydroiodidsyre (HI) for at fremstille alkyliodider.

CH3-0-CH3 + HI = CH3-OH + CH3I

CH3-OH + HI = CH3I + H20

Dannelsen af ​​oxoniumforbindelser:

Svovlsyre, jodsyre og andre stærke syrer, når de interagerer med ethere, danner oxoniumforbindelser - produkter af højere ordensforbindelser.

CH3-0-CH3 + HC1 = (CH3) 2O-HCl

Samspillet mellem ethere med metallisk natrium:

Når de opvarmes med uædle metaller, såsom metalnatrium, opdeles ethere i alkoholater og alkylnatrium.

СН3 - О - СН3 + 2Na = СН3 - ОNa + СН3 - Na

Autooxidering af ethere:

I nærvær af oxygen autoesterer ethere langsomt til dannelse af hydroperoxid-idalkylperoxid. Auto-oxidation er den spontane oxidation af en forbindelse i luften.

C2H5-0-C2H5 + 02 = CH3-CH (UN) -0-C2H5

estere

Hydrolyse af estere:

I et surt miljø hydrolyserer esteren til dannelse af den tilsvarende syre og alkohol.

CH3-COO-C2H5 = CH3-COOH + H20

Forsæbning af estere:

Ved forhøjede temperaturer reagerer estere med vandige opløsninger af stærke baser, såsom natrium eller kaliumhydroxid, for at danne salte af carboxylsyrer. Salte af kulsyre kaldes sæber. Biproduktet af forsæbningsreaktionen er alkohol.

CH3-COO-C2H5 + NaOH = CH3-COONa + C2H5-OH

Re-esterificering (udveksling) reaktioner:

Estere indgår udvekslingsreaktioner under påvirkning af alkohol (alkoholyse), syrer (acidolyse) eller med dobbelt udveksling med interaktionen mellem to estere.

СН3 - СОО - С2Н5 + С3Н7 - ОН = СН3 - СОО - С3Н7 + С2Н5 - ОН

CH3-COO-C2H5 + C3H7-COOH = C3H7-COO-C2H5 + CH3-COOH

СН3 - СОО - С2Н5 + С3Н7 - СОО - СН3 = СН3 - СОО - СН3 + С3Н7 - СОО - С2Н5

Reaktioner af interaktion med ammoniak:

Estere kan interagere med ammoniak (NH3) for at danne amid og alkohol. Ved samme princip reagerer de med aminer.

CH3-COO-C2H5 + NH3 = CH3-CO-NHH + C2H5-OH

Ester reduktionsreaktioner:

Estere kan reduceres med hydrogen (H2) i nærvær af kobberchromit (Cu (CrO2) 2).

CH3-COO-C2H5 + 2H2 = CH3-CH2-OH + C2H5-OH

Anbefalet

Hvad skelner drænpumpen fra fækalen
2019
Hvad er de bedste øjekøb Stillavit eller Sustayn ultra?
2019
Hvilket lægemiddel er mere effektivt Aksamon eller Neuromidin
2019